Datos: a 20 °C, 1 mol de sacarosa por kg de agua es equivalente a 0,825 mol de sacarosa por dm3 de disolución y la densidad del agua es 0,998 g mL-1. Aquí pueden distinguirse las diferentes representaciones que el programa permite realizar. Determinar el error porcentual según los cuatro métodos. PROCEDIMIENTO 1. En cualquier instante la energía de Gibbs es: G = G (T, P, n1, …..nk). Si se produjera una concentración excesiva de vapores en el laboratorio, abra las ventanas y puertas inmediatamente. 5. Dato: a 273 K la presión de vapor es 4,58 torr. Un proceso durante el cual no ocurre transferencia de calor entre el sistema y el medio exterior es llamado adiabático. 25/00, y de manera especial en el laboratorio por razones de seguridad. Por ejemplo, en una experiencia de laboratorio se calculan valores de volúmenes de mezclas EtOH/H2O a partir de medidas de densidad. vs Xa. Data 41, 339, 1996). Esto puede apreciarse considerando que se transfiere reversiblemente una cantidad de calor, dq, desde la fase a la fase (ambas fases están en equilibrio a T y P); la condición de equilibrio en un sistema aislado es que la entropía del sistema no se modifique por la transferencia de calor; así, en este caso, dS = dS + dS donde dS y dS, son los cambios de entropía que experimentan las fases y . Suponer que evoluciona un mol de un gas ideal. Entonces, de acuerdo con la ley de Raoult podemos escribir: P1 = Po1 . 28.- Calcular la presión de vapor a 20 °C de una solución que contiene 50 g de dextrosa anhidra (PM= 180,16 g mol-1) en 1000 g de agua. FUNCIONES EN EXCESO 7.- Considere los gases puros, A y B, cada uno a 25 °C y 1 atm de presión. 4. Calcule el número de recambio de la enzima de 0,1nM e indique el significado bioquímico de los parámetros cinéticos. Palabras finales. Calcular los cambios de entropía del gas, del depósito de calor y el ΔStotal. turned_in_not turned_in . 5-c). Solución: a) Vmáx = 1 mmoles x min-1; b) Inhibición acompetitiva con Ki= 50 M; c) 57,1% de inhibición. (Sol: 0,057 M) Molaridad (concentración molar) = volumen moles Gire el robinete para permitir la expansión adiabática del gas. 13.- Experimentalmente se determinó que para preparar una solución saturada de NaCl en agua a 25°C, se requieren 2,786 mL de agua por cada gramo de sal. 76 LABORATORIO Nº5 EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR: DETERMINACIÓN DEL DIAGRAMA DE TEMPERATURA vs. COMPOSICIÓN PARA LA MEZCLA ACETONA - CLOROFORMO INTRODUCCIÓN TEÓRICA Una solución es una mezcla totalmente homogénea de distintas especies químicas, dispersas en tamaño molecular, cuyas propiedades fisicoquímicas son iguales en toda la extensión de dicha mezcla. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Colección de Preguntas de Biología en Selectividad. 28.- Un gramo de nitrógeno gaseoso y un gramo de oxígeno gaseoso, que forman una mezcla ideal, son colocados en un recipiente de 2 L de capacidad a la temperatura de 37 ºC. La densidad de la solución es 1040 kg m-3. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA 22.- Calcular Q, W y ΔU para el siguiente proceso: se suministran 1730 J de energía en forma de calor a un sistema, el cual realiza 830 J de trabajo y entrega al medio exterior 900 J de energía en forma de calor. es la última persona en salir del laboratorio, verifique que todo quede apagado y desconecte los instrumentos que correspondan. Como la bomba calorimétrica y el agua en la cual se sumerge constituyen un sistema adiabático, la temperatura final (T2) es distinta de la inicial (T1) y es posible establecer el siguiente balance de energía: Qtotal = Qagua + Qbomba + Qreacción = 0 (9) donde “Q” representa al calor absorbido por el agua (Qagua) y por la bomba calorimétrica (Qbomba) y el calor producido en la combustión del compuesto (Qreacción). Aquí te dejo ejercicios para que puedas practicar, recuerda que las matemáticas las aprenderás si pones en practica lo aprendido, recuerda que la practica hace al maestro. Calcular: U; S; Q y W para ambos casos (observar la relación entre T S y Q). Determinar la composición de vapor y del líquido a 1 atm de presión total y a 80, 92, 100 y 110,4°C. Colección de Preguntas de BiologÃa en Selectividad. x1 + Po2(1 - x1) = Po1x1 + Po2 - Po2 x1 P = P02 + (Po1 - Po2) .x1 (4) 77 La ecuación (4) que relaciona la presión de vapor total sobre la mezcla con la fracción molar del componente 1 en el líquido, establece que P es una función lineal de x1, tal como se muestra en la Figura 1. B2), ésta se incorpora en la cuenta automáticamente. MANIPULEO DEL MATERIAL DE VIDRIO Evite forzar los tubos, matraces u otro material de vidrio, ya que en caso de romperse puede ocasionar cortes graves. PMác.benzoico) (18) Conocida K y de las ecuaciones 7, 15, 16 y 17 se puede estimar el calor de combustión de una sustancia cualquiera. ANEXO 1. Agitar por unos minutos y registrar la temperatura una vez alcanzado el equilibrio (Te) 3) Teniendo en cuenta que el proceso es adiabático, calcular la constante del calorímetro, K, mediante el balance de energía en un calorímetro adiabático: m1 .C p H 2O . 65 TEMA 6 SISTEMAS MULTICOMPONENTES. ECUACIÓN DE CLAUSIUS-CLAPEYRON. La presión de vapor total real es mayor que la calculada suponiendo comportamiento ideal de la solución. 24.-.En un recipiente aislado conteniendo 30 g de agua a 25°C se agregan 20 g de hielo a -5°C. Dado que el proceso es reversible, se cumple que dq dq 0 T T T T o (6) Que la presión debe ser la misma en las dos fases en equilibrio puede probarse considerando que la fase incrementa su volumen en una cantidad infinitesimal, dV, y que la fase disminuye su volumen en la misma cantidad. El calor específico en ese intervalo de temperatura se obtiene de la siguiente ecuación: C Q mT (5) Calor específico en alimentos Se ha observado que para frutas, vegetales y concentrados de plantas, el calor específico a presión constante varía con el contenido de humedad y puede ser determinado teniendo en cuenta el calor específico del agua y de los sólidos que componen el producto. A continuación se explicará cómo realizar un mismo cálculo para todos los valores de un rango determinado. ac. R= Es una medida de poder de enlace no utilizado por el átomo "r" y sirve como. Para conocer qué funciones matemáticas pueden realizarse y cómo se debe ingresar la operación en la celda, se debe hacer click en el ícono . QUEMADURAS Las pequeñas quemaduras producidas por material caliente tratarlas lavando la zona afectada con agua fría durante 10-15 minutos. PROPIEDADES COLIGATIVAS 22.- El calor de fusión del ácido acético (CH3COOH) es de 44,7 cal g-1, en la temperatura de fusión 16,58 °C. (T0)2 = temperatura de ebullición del constituyente 2 puro. EJERCICIO 15. 2. La ley de Hess postula que la entalpía estándar de una reacción es la suma de las entalpías estándar de las reacciones individuales en las que se puede descomponer. dni T P , N P T , N i X donde: X i = cantidad molar parcial del componente i del sistema. Dicho informe será aprobado o no según se encuentre dentro de las exigencias de los requerimientos de la Cátedra. Cuando se disuelven 1,5 g de Y, que es un no electrolito, en 125 g del mismo disolvente A, el punto de congelación de A disminuye en 0,20 ºC. En este momento (punto l) aparece la primera señal de vapor con una composición y1. Expresar el resultado en calorías, Joule y BTU. LGICA DE PROPOSICIONES CATEGORICAS EJERCICIOS RESUELTOS PDF DE EXAMEN DE ADMISIN A LA UNIVERSIDAD LGICA DE CLASES RAZONAMIENTO LGICO PDF.pdf. Otros: espátula, termómetro. El agua o los productos químicos que puedan haberse derramados sobre la mesada de trabajo tienen que ser limpiados inmediatamente. Aplicar la regla de las fases y determinar los grados de libertad del sistema. Problemas de EnergÃa Enzimas y Catálisis. Suponiendo que el vapor es un gas perfecto y el volumen del agua líquida es despreciable, calcular: trabajo reversible, calor, la variación de energía interna y la variación de la entalpía. 3.- Cuando se someten 2 moles de un gas ideal a 330 K y 3,5 atm a una compresión isotérmica, su entropía disminuye en 25 J K-1. Resueltos con soluciones. Por estas razones tenga en cuenta las siguientes recomendaciones: Los solventes orgánicos arden en presencia de llama o se descomponen de manera explosiva con el calor. Calcular la entalpía de formación en calorías y en joules a la misma temperatura. Bioquímica (1º de enfermería) - INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA TEMA 1 Índice − Concepto de bioquímica. A fin de visualizar mejor el problema, es conveniente reunir las dos gráficas en una sola, de manera tal que en ella se pueda apreciar el panorama completo del fenómeno; para ello se representa la presión de vapor total P versus X1, siendo X1 la fracción molar total del constituyente 1. Indique cada proceso en un diagrama P-V. 26.- Un mol de agua líquida se vaporiza a 100 °C y a 1 atm. Apostilas para quem está estudando para ENEM, Vestibulares e Concursos Públicos. 11 INTRODUCCIÓN REVISIÓN DE MATEMÁTICAS Y OTROS CONCEPTOS BÁSICOS 1.- Dadas las siguientes ecuaciones: Calcular gráfica y analíticamente: a) G = 6,01x103 – 22 T [=] J/mol si T [=] K b) G = 40,70x103 – 109 T [=] J/mol si T [=] K 1) El punto de corte con el eje de las “T” y el eje “G” 2) La pendiente de cada recta. Δdocument.getElementById( "ak_js_1" ).setAttribute( "value", ( new Date() ).getTime() ); O seu endereço de e-mail não será publicado. 5.- Dada la propiedad G = G(P,T) expresar su dG en términos de derivadas parciales. 2 0 obj BIOQUÍMICA Examen Junio 2012 Primer parcial: 1.-. ¿Cuánta energía se disipa como energía térmica? Con esta información y a través de la aplicación de la Ley de Hess se pueden calcular los calores estándares de reacción de numerosos procesos químicos. Escribir las reacciones termoquímicas para determinar el calor de formación estándar de naftaleno a partir de su calor de combustión. Para este ejemplo se elegirá “Dispersión sólo con marcadores”. Cierre los frascos y botellas de productos químicos después de utilizarlos. ¿El azeótropo cloroformo-acetona presenta punto de ebullición máximo o mínimo? PROBLEMAS bioquimica lenhinger es scribd com. mác.benzoico / (ΔT. También es recomendable neutralizar ácidos y bases previo a su descarte. Campos obrigatórios são marcados com *. Por lo tanto, la diferencial total de la energía libre de Gibbs puede escribirse de la forma: G G G G dG dP d T dn1 dnk P T , N j T P , N j n1 T , P ,n j 1 nk T , P ,n j k (1) donde el subíndice Nj indica que los moles de todos los componentes permanecen constantes. Tema 3: Disoluciones. Si deja reacciones en marcha durante la noche o en ausencia del personal, coloque una ficha de identificación (tipo de reacción, nombre del responsable, dirección y teléfono de contacto). Compararlo con el resultado del gas ideal. Soluciones Ejercicios Resueltos 2 Bachillerato Bioquimica PDF SOLUCIONES ABRIR 2 Bachillerato Bachillerato Bioquimica Destinado para estudiantes y maestros Hemos dejado disponible para Descargar y abrir Ejercicios Bioquimica 2 Bachillerato Pdf junto con las soluciones resueltos en PDF formato Divisibilidad Ejercicios Resueltos PDF. Canal Online para divulgação de Cursos Gratuitos, Livros, Apostilas e informações úteis para estudantes e professores. b) ¿Cómo calcularía la masa de la proteína con éstos resultados? Datos: a = 5,49 L2 atm mol-2 b = 0,064 L mol-1. 2. 20 L 2.- Para las siguientes funciones: w 8L 20 L n RT dV y w P dV donde n = 1 mol; R = 8,31 V 8L J/mol.K; T = 292 K y P = 1,2 atm, calcule el área comprendida entre ambas curvas. El calor transferido desde el gas durante la compresión fluye a un depósito de calor a 25 °C. 2. Actualmente, imparto Matemáticas, Física y Química y Laboratorio de Ciencias en IES Diego de Siloé (Burgos, España). b) el valor de presión alcanzado en la etapa 2, P0, es aproximadamente igual al valor de la presión atmosférica, Pa; es decir: P0 = Pa. Para un proceso adiabático, la relación entre la presión y el volumen está dada por: P V cte (1) Diferenciando la ecuación (1) obtenemos: V dP P V 1 dV 0 Operando matemáticamente esta ecuación se llega a la expresión (2): dP P dV adiab V (2) La ecuación (2) es la pendiente de la curva adiabática en un gráfico P vs. V (AB en la Figura 1). 41 Exercícios de Física Estática com Gabarito para Baixar em PDF. T / °C 57,4 100,4 133,0 157,3 203,5 227,5 P / Torr 1 10 40 100 400 760 5.- A partir de los siguientes datos para cloroformo: T / ºC 20 30 40 50 Presión de vapor (mmHg) 160 248 369 535 a) Graficar la curva de equilibrio líquido-vapor. 23.- La entropía de 415 Kg de aire ha aumentado en 0,2KJ K-1, mientras que la T=130ºC se mantiene constante. Esta característica sirve de base para la separación de los componentes de una solución líquida en los procesos de destilación. 15.- Una máquina térmica reversible absorbe 1000 BTU a 500 °F, produce un trabajo W y entrega un calor Q a 100 °F. 29 26.- Utilizar la ecuación del virial válida para presiones bajas para estimar la densidad del Ar (g) a 273 K y 1 atm, y compare el resultado con la densidad de un gas ideal en las mismas condiciones. ANEXO 1. cada alumno deberá presentar un informe final escrito e individual de la experiencia realizada, con los resultados requeridos en la guía correspondiente y su anexo. En esta pagina al completo dejamos para descargar en formato PDF y ver o abrir online, Ejercicios Resueltos Bioquimica 2 Bachillerato con Soluciones PDF, Ejercicios De Derivadas 2 Bachillerato PDF, Ejercicios De Falacias PDF 1 Bachillerato, Ejercicios De Matematicas 1 Bachillerato Ciencias PDF, Ejercicios Numeros Reales 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Estequiometria 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Some Any A Lot Of Much Many PDF 2 ESO. 36 CALOR Y TRABAJO 9.- ¿Cuántas calorías se necesitan para convertir un kilogramo de hielo en agua? Para obtener la ecuación que representa la relación de estos datos, primero se seleccionan los puntos del gráfico con el botón izquierdo del mouse. Figura 1 La presión total también puede expresarse como una función de la fracción molar del constituyente 1 en la fase vapor, y1. Calcular el gasto de energía eléctrica en KWh. ejercicio 15 TALLER bioquimica BIOENERGETICA YouTube. A continuación se describen los fundamentos teóricos. Las válvulas de los cilindros deben ser abiertas lentamente con la mano. El recuadro que parpadea, señala el rango que ha sido seleccionado (Fig. 3. Este programa posee varios usos y funciones que podrán ir asimilándose con el manejo cotidiano del mismo o realizando una capacitación específica en el manejo de Office. 2. En nuestro Laboratorio se encuentran disponibles dos bidones de color verde bajo la campana, los mismos se encuentran rotulados para su clasificación en residuos CLORADOS y ÁCIDOS-BASES. En realidad, lo que se logra es la separación de uno de los constituyentes puros, siendo el resto una mezcla de ambos constituyentes (el azeótropo). 2 ac. La ecuación (13) no es aplicable cuando el soluto sufre asociaciones o disociaciones en una o en ambas fases. 4.- Expresar en Kelvin las siguientes temperaturas: 52 °C, -15° C, 60 °F, -30°F 5.- Determinar la variación de temperatura de un sistema que inicialmente se encuentra a 120°C y es calentado a 250°C. Cada alumno asistirá al laboratorio munido de su correspondiente guardapolvo, repasador y los útiles necesarios para la confección del informe. En la Figura 2 se muestra una tabla con 10 datos. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. ANEXO 1.- Definir calor específico y sus unidades. 17.- Una máquina frigorífica opera con un rendimiento igual a 5 siendo la temperatura de la fuente caliente 30 °C. No arroje a la pileta productos o residuos sólidos que puedan atascar o tapar las cañerías. Es importante que el alumno tome conocimiento de las normas de seguridad disponibles en la Guía de T.P.L. 3. Repetir los pasos 1, 2 y 3 con la muestra. Si se desprecian las correcciones de la oxidación del alambre y del nitrógeno residual, ¿cuál es la entalpía de combustión por mol de naftaleno a 25 °C? [Sustrato](µM) 1 2 4 10 16 V 0 (µM prod /min) 0,37 0,6 0,86 1,15 1,26 a) Dibuje la representación de dobles inversos Lineweaver-Burk y calcule a partir de ella los parámetros cinéticos K M y V máx . La transmisión de calor del aire por ciclo es 445 kcal kg-1. 24.- Un mol de gas monoatómico ideal evoluciona a través de un ciclo reversible siguiendo las etapas: a) calentamiento a presión constante desde 298 K y 1 atm hasta 596 K; b) compresión isotérmica hasta 2 atm; c) enfriamiento a volumen constante hasta alcanzar el estado inicial. Asumir que no hay pérdidas de calor con el medio exterior. En el rango de temperaturas habitualmente utilizadas en el procesamiento de alimentos los valores de capacidades específicas pueden ser considerados constantes, de manera que las ecuaciones (3) y (4) pueden ser empleadas en los balances de energía. A 25 °C, la densidad de una solución etanólica al 50 % en masa es 0,914 g cm-3. Es un hecho bien conocido que el potencial químico de un líquido puro, o, disminuye cuando forma parte de una solución. PROBLEMAS . You can download the paper by clicking the button above. 29.- Calcular el trabajo realizado al comprimir isotérmicamente y en forma reversible 50 g de N2 desde una presión de 1 atm hasta 20 atm a la temperatura de 25°C. Colocar en el balón 50 mL de acetona pura, calentar y determinar su temperatura de ebullición. Está prohibido fumar en todo ámbito cerrado de la U.N.S.L. 10). 14.-Calcular la máxima eficiencia teórica para una máquina térmica reversible ideal que opera entre 25 y 100 C. 4 ac. Expresar el resultado en BTU, joules y calorías. 3. c) Explicar cualquier discrepancia aparente entre las respuestas anteriores. Si utiliza sustancias limpiadoras, como mezcla crómica, para limpiar el material de vidrio, hay que realizar la limpieza en campana extractora ya que se desprenden vapores de cloruro de cromilo que son tóxicos. MATERIAL NECESARIO Aparato de Clement y Desormes Tubo con el gas en estudio Flujímetro Manómetro robinete Llave de seguridad Llave de salida Manómetro de agua de rama abierta Recipiente Termostático Recipiente de gran volumen Tubo de gas Figura 2: Esquema del aparato de Clement y Desormes, empleado en el presente trabajo práctico de laboratorio. 20.- Se obtuvieron los siguientes resultados para la presión de vapor (P2) del Br2 a 25 ºC en soluciones de dicho elemento (X2) en CCL4: X2, 105 394 420 599 1020 1300 2360 2380 P2, mm Hg 1,52 1,60 2,39 4,27 5,43 9,57 9,83 Comprobar si satisface la Ley de Henry: a) en el intervalo de concentraciones dadas. 2.- Si se calienta una mezcla de composición b, al llegar a la temperatura T1, aparece la primera señal de vapor, cuya composición es v; el destilado es más rico en el constituyente de menor temperatura de ebullición. (a)¿Hasta qué valor es necesario reducir la presión si queremos que el etanol hierva a 25ºC en una destilación a presión reducida? A 50 °C , la presión de vapor total de una disolución compuesta de 1 mol de A y 2 moles de B es 250 mmHg, al añadir 1 mol más de A a la disolución, la presión de vapor aumenta a 300 mmHg. Agitar la ampolla durante una hora y media. La composición del vapor en equilibrio con el líquido es Y1. EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR DE SOLUCIONES BINARIAS 12.- Las mezclas de benceno y tolueno se comportan casi idealmente a 30 °C, la presión de vapor del benceno puro es 118,2 mmHg y la del tolueno 36,7 mmHg. Cuando se ensaya con una concentración inicial de sustrato de 50 mM, se observa que al cabo de 15 minutos se ha transformado el 30% de sustrato. ( [Ki] max 1 + [I] ) ( [Ki] 1 + [I] ) ( 1+ 1/V Inh. 17.- El benceno y el tolueno forman soluciones líquidas ideales. Problemas de Energía Enzimas y Catálisis. Calcula la variación en la energía libre de Gibbs a las concentraciones celulares de fosfocreatina 4,7 mM; Creatina 1 mM y ADP 0,20 mM y ATP 2,. CÁLCULOS 1. x1 P2 = Po2 . No darle bebidas alcohólicas ni inducir al vómito sin saber de que tipo de producto se trata. Descargar el densímetro, haciendo uso de la jeringa, y proceder a secarlo, para ello introducir la manguera en el orificio lateral inferior y levantar la llave “pump”. ANTILOGARITMOS EJERCICIOS RESUELTOS rubiños pdf. Ejemplos: cloroformo-acetona; agua-ácido fórmico; agua-ácido nítrico, etc. En este sector también se puede elegir la cantidad de decimales. 12- Cuando una caloría de calor se transfiere a 1 gramo de agua a 14,5 °C bajo presión atmosférica su temperatura se eleva a 15,5 °C. 12.- Demostrar que dP para un gas de Van der Waals es función de estado. Note que en la parte inferior de la ventana “Insertar función”, aparece en negritas el formato de escritura que es necesario colocar para realizar la operación matemática correspondiente. 5.- El volumen molar parcial de una sal B en agua a 298 K puede expresarse como: VB = 6,218 + 5,146 m – 7,147 m2 [=] cm3 mol-1 donde m es la molalidad de la sal. No depositar juntas sustancias químicas reactivas incompatibles, por ejemplo, ácidos con sustancias inflamables. Describa brevemente los dos métodos utilizados para determinar el volumen molar parcial. Calcular el peso molecular del compuesto orgánico. Calcular el peso molecular del ácido fenilacético y comentar el resultado. Luego, cuando aparece una ventana emergente, se selecciona en ella “Agregar línea de tendencia”. Retirar los productos químicos inflamables que estén cerca del fuego. Resolver una operación matemática para un rango Cuando se analizan datos experimentales muchas veces se debe cambiar las unidades de trabajo, utilizar los datos obtenidos en una ecuación matemática o simplemente multiplicar por un factor determinado un cierto grupo de valores. b) Encontrar los valores de a, b y R en función de las constantes críticas. ¿Qué son las enzimas?, aprendiendo química. Así: X1 x1 . La experiencia indica un volumen de 0,479 L/mol. Suponer que Cp = 0 entre 298 y 398 K. 8.- El etileno puede ser adquirido en cilindros, tanques, o por cañerías. 5-b). Documento subido | Descarga gratis examenes de Bioquímica y Biofísica. La línea horizontal l-a-v se denomina línea de conjunción o de unión. Evite pipetear líquidos directamente con la boca. 3) Agitar continuamente hasta que la temperatura permanezca constante. ¿Cuál es el volumen de una solución de 1 kg de masa? Sea n = n1 + n2 el número total de moles de una disolución de dos componentes. EJERCICIOS DE BIOQUIMICA Educastur Blog. 67 14.- Los líquidos A y B son disoluciones ideales. 30.- Una mezcla de gases está compuesta de etano y butano. Analizar los resultados obtenidos con datos de literatura para x2=0,23. Luego, haciendo doble click izquierdo sobre los rótulos insertados se puede escribir el nombre de la variable en cuestión (RECUERDE COLOCAR LAS UNIDADES ENTRE PARÉNTESIS). En el gráfico anterior se observa una tendencia lineal en la distribución de los puntos. Ley de los estados correspondientes ...................................................................................... 28 Mezcla gaseosa idea y real ................................................................................................................................................................... 30 Ley de distribución barométrica ......................................................................................................................................................... 31 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº1 ................................................................................................................................................. 32 TEMA 2 .................................................................................................................................................................................................... 36 Temperatura y Termometría .............................................................................................................................................................. 36 Calor y trabajo ..................................................................................................................................................................................... 37 Primera Ley de la Termodinámica ..................................................................................................................................................... 38 Termoquímica ...................................................................................................................................................................................... 41 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº2 ................................................................................................................................................. 44 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº3 ................................................................................................................................................. 49 TEMA 3 .................................................................................................................................................................................................... 55 Segundo Ley de la Termodinámica .................................................................................................................................................... 55 TEMA 4 .................................................................................................................................................................................................... 59 Equilibrio y espontaneidad ................................................................................................................................................................. 59 Coeficiente de Fugacidad..................................................................................................................................................................... 60 TEMA 5 .................................................................................................................................................................................................... 62 Ecuación de Clapeyron. Estando cerrado el robinete, introduzca el gas al recipiente hasta que se establezca una diferencia de nivel entre las ramas del manómetro de aproximadamente 120 mm. 30 problemas resueltos de disoluciones de Quimica 1º. Luego se confecciona un gráfico como se explicó en el apartado Nº2. En este caso se seleccionará “Dispersión”. Calcular la energía necesaria para congelar 1 kg de agua inicialmente a 56 0 C y también el calor cedido al ambiente exterior durante el proceso. 2.- Se quiere preparar una solución anticongelante que consiste en 30 % molar de metanol en agua. lOMoARcPSD|3022723 Academia CPU - Clasesparauniversitarios.com 1. 4. 2. -887,64 H2SO4(l) . Calcular la diferencia entre su potencial químico y el de un gas ideal en el mismo estado. 23.- ¿Qué masa de vapor de agua a 703 kg cm-2 y 649 °C contiene un recipiente de 0,142 m3. Ingeniería en Alimentos, UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia ∆ ° = − Ingeniería en Alimentos = ( ) TERMODINÁMICA Guía de Problemas y Laborator Guía de Problemas y Laboratorios 1 2016 ÍNDICE REGLAMENTO INTERNO DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIOS ......................................................................... 3 NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ......................................................................................................................... 4 INTRODUCCIÓN ................................................................................................................................................................................... 12 Revisión de matemáticas y otros conceptos básicos ........................................................................................................................... 12 Excel...................................................................................................................................................................................................... 15 TEMA 1 .................................................................................................................................................................................................... 27 Gases Ideales: ecuación general del estado gaseoso ........................................................................................................................... 27 Gases Reales: ecuaciones de estado. x1 (5) 2.- En la ecuación (5) sustituimos, P1 = Po1. Es importante que vaya realizando cada uno de los pasos y se detenga en los puntos conflictivos para analizarlos en profundidad. 10.- Calcular la variación de energía interna para la expansión isotérmica de un mol de gas de Van der Waals desde 20 a 80 L mol-1 si a = 1,39 L2 atm mol-2. 5. El cabello largo supone un riesgo que puede generar accidentes por lo que úselo recogido. Examenes Bioquimica Resueltos con todas las respuestas y soluciones hemos subido para descargar en formato PDF y ver o abrir online en esta pagina. c) el trabajo realizado por el ciclo d) el ΔS del universo 21.- La relación de compresión en un ciclo Otto de aire normal es igual a 8. De esta manera medimos el flujo de calor de una reacción controlada y de estequiometría conocida. Haz clic aquí y podrás descargarte un videojuego sobre los aminoácidos. según O.C.S. 42.- En un calorímetro adiabático la oxidación de 0,4362 gramos de naftaleno producen un aumento de temperatura de 1,707 °C. Calcular el volumen ocupado por la misma cantidad de nitrógeno a 100 °C y 200 atm. Al empezar la carrera de compresión la presión es 1,03 kg cm-2 y la temperatura es de 16 °C. 2º de Farmacia. -880,53 H2SO4(l) . . b) la energía cinética de la manzana en el momento anterior a ser atrapada. Determine y grafique el volumen molar parcial de CuSO4 en el rango medido. ¿Es diferencial exacta? 30 Exercícios de Metabolismo Energético para Baixar em PDF com Gabarito, 70 Exercícios sobre Divisão Celular com Gabarito para Baixar em PDF, 60 Exercícios sobre Citologia para Baixar em PDF com Gabarito, O seu endereço de e-mail não será publicado. 10.- Un recipiente de 5 dm3 está dividido en dos compartimientos de igual tamaño. 5. Considera comportamiento ideal. Lea y anote el valor de h1. 44.- Calcular el cambio de entalpía a 298 K para la reacción: α-D-glucosa (s) → β-D-glucosa (s) Se dispone de los siguientes datos de calores de disolución (ΔdH): ΔdH α -D-glucosa = 10716 J /mol ΔdH β-D-glucosa = 4680 J/mol ΔrH α -D-glucosa (aq) → β-D-glucosa (aq) = -1162 J/mol 41 45.- La entalpía de combustión de la glicina (CH2COONH3) a 25°C es de -232,5 kcal/mol. 4 Figura 12: Operación matemática para un rango de datos. Con los índices de refracción leídos y haciendo uso de la curva de calibración (Ejercicio 11 de la guía “Revisión de Matemáticas y conceptos básicos”), obtener la concentración de todas las muestras de destilado y residuo. TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 5 OBJETIVO Determinar la temperatura de ebullición y la composición de la mezcla cloroformo-acetona. El calor específico o capacidad calorífica específica puede ser considerado simplemente como la razón entre la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa del cuerpo en una unidad de temperatura. 62 8.- La presión de vapor de Cl2 sólido son 2,64 torr a –112 °C y 0,26 torr a -126,5 °C. A continuación se detallan algunas pautas de seguridad que Usted debe conocer e incorporar como hábitos en su práctica de laboratorio. Los calorímetros pueden operar a volumen constante y permiten determinar CV o a presión constante y miden CP. 16.- Un refrigerador que trabaja sobre el 50 % del rendimiento ideal opera en su interior a 0 C y en el ambiente que lo rodea a 25 C. 19.- Realizar las siguientes conversiones de unidades aplicando el factor de equivalencia: 1 bar a mmHg 15 atm a N m-2 10 m3 a L 7 cal a erg 1,06x104 cm6/mol2 a L2/mol2 14 INTRODUCCIÓN AL MANEJO DE EXCEL EN EL PROCESAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES DE LABORATORIO En este práctico aprenderá cómo realizar un correcto procesamiento de datos experimentales utilizando la herramienta Excel de Microsoft Office 2007 . Apostilas para quem está estudando para ENEM, Vestibulares e Concursos Públicos. 2. Si utiliza un mechero Bunsen u otra fuente de calor, mantenga alejados los frascos con reactivos y solventes. 5 Si se calientan recipientes de vidrio (tubos, vasos, etc. ¿Por qué? En el método de las tangentes, ¿es posible ajustar los datos experimentales a un polinomio de tercer grado? La capacidad calorífica del calorímetro y el agua es 10290 J K-1. Otra definición frecuentemente utilizada es la siguiente: es el menor número de variables intensivas que se pueden modificar arbitrariamente sin que varíe el número de fases presentes en el sistema. Al reducir aún más la presión se llega al punto v’’; en este punto sólo existe un vestigio de líquido cuya composición es x’’ y el Figura 4 vapor posee una composición Y1. 20 Figura 10: Representación gráfica de un ajuste lineal con su ecuación correspondiente. Conectar los periféricos del aparato (refrigerante, calentador, fuente de agua, controlador automático, impresora y calorímetro). ¿Qué conclusiones puede señalar al comparar los resultados? Escribir una ecuación para el volumen molar parcial de agua en la solución utilizando la ecuación de Gibbs-Duhem.
Trabajo En Metro Reponedores Sin Experiencia, Bases Para Concurso De Disfraces Con Material Reciclable, Plaguicidas Carbamatos Ejemplos, Mayólicas Para Pared De Sala, Constancia Militar Perú, Canciones Que Inculquen Valores Para Niños, Mesa De Partes Virtual Dgaa,
