3 moles e_ . Cr20 2~ + 14H+ + 12e_ - » 2Cr + 7H20 Se observa que 12 moles de e" produce 2 moles de Cr. "znci2 = M x V = 1,5- mol x lO / = 15 moles Masa molar (g/mol): Cl=35,5; Na=23; K=39; Zn=65; Ca=40; Al=27 A) Na D) Ca Paso 2 Cuando el ZnCI2 se disuelve en el agua, por cada mol de ZnCI2 se produce 1 mol de Zn2+; enton­ ces tenemos '1znci2 = 'W +=15 moles Paso 3 Cálculo del número de moles de iones Zn2+ re­ ducidos en el proceso electrolítico 60 ni 2+ = 60%n, 2+ = -----x 15 moles = 9 moles Zn Zn 100 Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion Zn2+ Zn2++2e~ 1.4 Zn Resolución B) K C) Zn E) Al E l e c t r ó l is is P R O B L E M A N .° 65 P aso 1 Id masa de Cl2 producida en el ánodo se calcula Se electroliza 5 L de una solución acuosa de nitrato de plata, 1,6 M , con una corriente do .i|)llcando la E. U .6 .1. ánodo se calcula comparando el volumen real de 0 2 producido A) 198 en dicho electrodo respecto al volumen de 0 2 B) 320 leórlco. D) solo I I) solo II Clave (B) 21 L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N .° 10 P R O B L E M A N.° I I Determine si las siguientes proposiciones son Calcule el número de electrones para reducir 5 verdaderas (V) o falsas (F) y marque la secuen­ moles de ion Al3+. Esto significa que la solución tiene carácter básico y por tanto es susceptible a reaccionar con un ácido. Click en la siguiente imagen, para poder descargar libro completo en PDF por Mega ( para poder acceder a mega, primero resolver el captche, esperar 3 segundos, luego . ¿Qué productos se obtienen al electrolizar yoduro de potasio fundido? El agua acidulada se electroliza utilizando electrodos de platino. Q=77 200 C lX 2 x 9 6 500 C „ „ Q = 1 0 0 x9 ,65 x3 6 0 0 C , El Ion cloruro, Cl1 , procedente de NaCI|C) se oxl da en el ánodo según Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción A) 6,0 D) 1,5 7,5 C) 4,5 E) .3,0 de oxidación Resolución 2 moles de e~ produce i mol CU I 2X 96 500 C 1 mol de Cl2 1 0 0 x 9 6 ,5 x 3 6 0 0 C -» "ci2 1 mol de CU X 100X 96,5 x 3 6 0 0 / Hru = c'2 2 x 9 6 5 0 0 / = 18 moles de Cl2 Reemplazamos en la ecuación (a ) 1 8 x 6 2 ,4 x 3 0 0 1800 Paso 1 •= 187,2 L El ion Au3+se reduce en la superficie del collar que actúa de cátodo. siendo el acero el cátodo y el grafito el ánodo. Antes: . Al electrolizar cloruro de potasio fundido, A) 17,33 y 52 KCI((i), en el ánodo se producen 887,5 mg de Cl2 al paso de 2412,3 C. Calcule la constan­ te de Faraday. D) 1130,4 g y 276,6 g PA(Pb) x I x t 207 x 50 x 2 x 3600 /Tinh = -------------- = -------------------0x96500 2x96500 E) 1256,2 g y 356,2 g -> Resolución Paso 1 En la recarga de la batería, el PbS04 es la sus­ mPb= 3 8 6 ,lg Por lo tanto, la masa de sulfato de plomo d e s compuesta y la de plomo producida es 1130,4 h y 386,1 g, respectivamente. 49 soles S/ 49. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto? l/0 = 4 5 L (re a l) El Na2S 0 4 al disolverse en el agua se disocia en iones Na1+ y S 0 4 . tancias en los electrodos de una celda electro­ lítica es proporcional a su respectivo peso equi­ 1 mol de e = 96 500 C = 1 Eq-g valente. Tratamientos De Acupuntura Con El Martillo De 7 Puntas. = — ------- = -----------------2 96 500 96 500 mb2 = 124,35 g El rendimiento porcentual de la reacción se calcula así %/? Not everything is as simple as it seems. Resolución A) VVV B) FFV C) VVF Interpretación cuantitativa de la semirreacción E) VFV Para reducir 1 mol de Iones Al3+ se consumen 3 D) FVF moles de electrones y se forma 1 mol de Al. Ánodo: C|jj-l-0 Masa molar (g/mol): C= 12; A I—27 A) 30 kg Paso 3 —y C 0 2jgj+4e B) 75 kg D) 24 kg C) 15 kg E) 12 kg El ion Zn2+ procedente del ZnS04 se reduce en el cátodo Resolución Z n fa+c) + 2 e Z n (s) Interpretación cuantitativa de la semirreacción 2 moles de e- reduce 1 mol de Zn2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de Zn2+ 57,9X 28 800 C ---------- nZn2+ -> nZn2+=8' 64m oles Paso 4 Cálculo del número de moles ZnS04 1 mol de ZnS04 contiene 1 mol de Zn2+ nznso4 ---------- 8>64 m° l de Zr2+ Paso 1 n ZnS04 = 8 ' 8 4 (m oles al inicio del proceso) En el cátodo de acero, el ion Al3+ procedente del Al20 3 se reduce según Reemplazamos en la ecuación (a) [Z n S O^Jmicio J. . 1+ V sol= 5 L #Eq-g(M )=#Eq-g(Cl2) 'M PE(M) M = l , 6 mol/L n.° de Faraday=2 mc\2 _____ (a ) PE(CI2) , , PA(M} PA(M) PE M = — — - = — — el metal es EO 1 - monovalente Ag1+NO^ac PE(CI2)= 35,5 Paso 1 Cálculo del número de moles de AgN03 Inicial Reemplazamos en (a) 2 ,6 g PA(M) _ 2 ,3 6 7 g 35,5 'A g N 0 3 = M x V ,n\= l,6 m o l/Lx5 L=8 moles PA(M) = 39 Por lo tanto, el elemento cuyo peso atómico es Por cada mol de AgN03 que se disocia en el agu.i Id corresponde al potasio (K). Correcta III. JÜAg PE(Ag) mto_ (a) Sem PE(Cu) C eld a ir r e a c c ió n C o n t ie n e c a t ó d ic a Paso 2 N.° 1 Cálculo de los pesos equivalentes de Cu y Ag PE(CU) = ^ EO =^ 2 = 31,75 N.° 2 PE(Ag)=f ñ M = ^ =108 EO 1 N.° 3 * Reemplazamos en la ecuación a Ag1++ le _ Ag1+ ion plata Z n 2+ ; Zn2++2e" -» Zn ton cinc 0=2 Fe^ + Be' -> Fe .Fe3+ ion férrico Ag 0=1 : 0=3 m Ag = 7 ,6 2 g 108 31,75 Paso 2 m Ag= 2 5 ,9 2 g Como las tres celdas están conectadas en serie, _ C la ve ( c ) la intensidad de corriente (/) y el tiempo de du­ ración son iguales para cada celda. Se electroliza 10 L de una disolución de ZnCI2 CuSO 4(a c ) —> Cu?í.\+50 (ac)1-JU4(ac) 1 mol de CuS04 0,075 mofes de CuS04 * ncu2+=:0,075 moles 1 mol de Cu2+ n Cu2+ 1,5 M . Calcule elnúmero d*eFaraday que se pro­ duce en la oxidación de 51,75 g de plomo. Considere que la planta industrial opera 16 horas al día. Download with Google Download with Facebook or download with email. D) 1 Na Semirreacción de reducción del ion Ca2+ E} 1,5 Na .2+, Ca +2e" Ca 23 L u m b r e r a s E d it o r e s Interpretación cuantitativa 2 moles de e“ 2 Na e~ 1 mol de Ca produce i produce x I 40 g de Ca Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del agua 0 2-E4H++4e" 2H20 30 g de Ca 2 N ñ e' —— 4 0 £ ^ ir ta En la oxidación de 2 moles de agua se producen 30£-€hrCa ^ 4 moles de e_ . papamalote. Calcule l.i E) 182,9 nueva masa de la cuchara. 60 D) 15,6 L E) 8,2 L E l e c t r ó l is is Resolución 2 moles de e produce i e 1 mol Cl2 I 2 x 9 6 500 C ----------- 1mol de Cl2 19 ,3 x6 0 0 0 C ---------- nC|2 c i2 —> U2 /=19,3 A f =100 min 1 mol de CU'___________ _____ - x l9 ,3 x 6 0 0 0 C 2 x 96 500 C =0,6 moles ^ i2=? Correcta 40H“ -» En el cátodo se produce H2{g) y en el ánodo I. se produce 0 2(gj. A partir de esta defini­ ción, calcule la constante de Faraday. ecuación universal de los gases ideales. Correcta En el gráfico se puede apreciar que el Ion Na+ (catión) fluye hacia el cátodo, donde se reduce hasta sodio metálico. (a) Q = /xt P R O B LE M A N.° 45 electroliza una disolución acuosa de una al de oro con una corriente de 57,9 A durante 1=57,9C /s t = 33jmín x 60 s •20s = 2000s ljy r f n 11 min y 20 s. Si la masa de oro depositada en el ■alodo es 78,8 g, ¿cuál es el estado de oxidación Reemplazamos en (a) ilH oro en la sal? _ PE(M) mCI2 PE(CI2) (a ) Paso 3 Cálculo de la masa de cloro 1 mol de CI2= 6 x 1023 moléculas de Cl2 71 g de Cl2 2 ,4 x l0 22 moléculas de Cl2 71g de Cl2 > mci2 = 6 x l 0 23 r n o jé c u la s -d 'e 'G ^ m C|2 = 2 ,8 4 g 72 2,4 x 1022 m olficuiard^CI^ E l e c t r ó n ?»!1. Luis Sebastian Solis Mar. do en la reducción En forma simplificada planteamos la siguiente 1 mol de Ca 40 g de Ca n. 'C a 30 g de Ca proporción 2 moles de B r1- produce ^ mo|es de e“ lm o ld e C a 10 moles de Br i- ~ Resolvemos la regla de tres simple x= n Ca ~ 40 = 0,75 moles de Ca 2 moles de e’ Interpretación cuantitativa de la semirreacción = 10 moles de e 1 mol de Ca2+ consume 2 moles de e“ para pro Por lo tanto, como 1 mol es Igual a un número ducjr 1 mol de Ca. If you need to enter a preferred circle of rich and influential people, then America is one of the most expensive ski resorts. P H2= 2 P 0 2 115 L u m b r e r a s E d it o r e s Reemplazamos en (|3) P o 2+2P o2=722,5 . El sulfato de cinc, ZnS04, es un electrolito fuerte que al disolverse en el agua se disocia en iones Zn2+ y SO2-. P E (R u )x / x t m Ru 96 500 Patos mRu= 3 ,1 4g t= 500 s /=12 A Despejamos el PE(Ru) y reemplazamos los datos 4 9 6 5 0 0 x m Ru 9 6 5 0 0 x 3 ,1 4 PE Ru) = -------------^--= ------------ -— /xt 1 2 x5 0 0 Paso 1 Sea +n el estado de oxidación del oro, por lo PE(Ru)=50,50 tanto en la solución está presente el ion Aunl. Y: sustancia descompuesta o producida en los electrodos. III. kathy.danwel@gmail.com Los necesito más que nada los de fisica. Calcule la cantidad de carga eléc­ A) 0,54 D) 0,18 B) 0,27 C) 1,08 E) 0,90 trica Involucrada en el proceso. La solución se electroliza durante 50 min con una corriente de 38,6 A hasta que todos los iones níquel se reduzcan. , 10 moles de Cu2+___ ____ reducido= r - x l 0 0 = 50% 20 moles de Cu _C L A V E ( f ) P R O B LE M A N.° 67 1.a celda electrolítica de Hall, que permite obtener aluminio a partir de Al20 3 fundido, opera con una corriente de 11 580 A. Si en una refinería se tienen 100 celdas conectadas en serle, ¿cuál será la producción diaria de aluminio? Lumbreras - Colección Compendios Académicos. Todo el fundamento del mito lo podemos ver maravillosamente 1 Rafael Vargas, Orden cronológico y esotérico de las obras escritas del V.M. *i+2e c) —> Ni (s) 1 mol de Ni 2 moles de e" 2 I ,^ 1 ^ X 3 X 3 6 0 0 X 9 ,6 5 ^ 2 x 9 6 500 f¿ i 2 x 9 6 500 C 59 g de Ni 416 880 C m6r2= 8 6 ,4 g d e Br2 (masa producida de Br2 en el ánodo) CLAVE ^ Nl (A, m, » i ^ N I x 4 i 6 88 0 JET 2X96 5 0 0 / mNj=127,4 g de Ni P R O B LE M A N .°36 Otra form a Se electroliza una solución acuosa de NiS04 Si usted, estimado lector, tiene la capacidad tic durante 2 horas con una corriente de 57,9 A. recordar fórmulas químicas, puede utilizar la ¿Qué masa en gramos de níquel se deposita en ecuación de la primera ley de Faraday para cal el cátodo de la celda? A) 193 B) 28,65 C) 38,6 D) 20,25 E) 96,5 Resolución Paso 1 Al electrolizar el Na2SO^atj, solo el agua (solvente) se descompone produciendo H2^ y 0 2^ ; por tal razón, la concentración de la solución aumenta. En el ánodo se libera oxígeno gaseoso. Sabemos que PE(NaOH)=40, entonces 1F 40g 25 F ---------- mNaOH teórica ™ ko h = 1 4 % x 14 mso, = — x 500 g = 70 g Paso 2 El tiempo que dura el proceso electrolítico sr calcula aplicando la primera ley de Faraday, _ P E (K O H )x /xf m NaOH te ó ric a = 1 0 0 0 g mK0H_ 96500 10 i L u m b r e r a s e d it o r e s * f= 96500xnw . Si la intensidad de corriente fue de 19,3 A, ¿cuántos minutos duró la electrodeposición? Ll catión Mg2+ fluye hacia el cátodo, donde se reduce según Mg2++ 2e~ Mg 11 «inlón Br1- fluye hacia el ánodo, donde se oxi­ da según 2Br1- - » El cloruro de sodio, NaCI, al disolverse en el Br2+ 2e_ agua se disocia por completo generando iones Por lo tanto, al electrolizar bromuro de magne­ sodio, Na1+, y cloruro, Cl1-, sio fundido, MgBr2, se producirá magnesio (Mg) En el ánodo, el ion cloruro, Cl1-, se oxida ge­ y bromo (Br2). ¿Cuán­ 14 4 tos moles de ion Mn2+ se producen? =0,25 mol de e Ag1++ le Ag Paso 2 Semirreacción de reducción en el cátodo Cd2++ 2e" 36 Cd Tenga en cuenta que la carga de 1 mol de e es equivalente a la constante de Faraday (F). 12 Votos positivos, marcar como util. 16 Correcta Falsa El cátodo es aquel electrodo hacia donde fluyen los iones positivos (cationes), por­ En un proceso electrolítico hay oxidación y que tiene carga negativa. boletines anual san marcos bloque 1 2016 pdf todo. _ PE(H20 ) x / x f 1 0 % xm SO|(1)= l5 % x m SO|(2) ™ h 2o = 10% x3000 = 1 5 % xm SO|(2) 96500 96 5 0 0 x m 'h 2 o PE(H20 ) x t (a) msoi(2p 2 0 0 0 g Además PE(H20 )= 9 La masa del agua descompuesta en el proceso electrolítico se calcula restando las masas de .imbas soluciones. Presión de vapor del agua a 20 °C= 17,5 mmHg A) 114 21 B) 15 C) 38 D) 42 E) 33 E l e c t r ó l is is Resolución ánodo cátodo 1-1,93 A PGH=740mmHg p “ h1oj = 1A5 % R=80% mmHg T=20 °C=293 K \/=600 m L= 0,6 L(real) t= ? Problemas Resueltos -- Fisica 1. Related Documents. Integer sodales turpis id sapien bibendum, ac tempor quam dignissim . papamalote. 101 Lu m b r e r a s E d it o r e s Incorrecto Reemplazamos los datos El galvanizado del hierro es un proceso que 9 x 9 6 ,5 x 3 6 000 ™ h2o = 96 500 consiste en sumergir una pieza de hierro en :324g cinc líquido con la finalidad de protegerlo de la corrosión. Lumbreras, Racso, Cuzcano, Megabyte, Rodo, San Marcos, UNI. te alterna. papamalote. Geometría Descriptiva Superior y . Para recubrir una cuchara de 15,12 g con Masa molar (g/mol): 1= 127 oro se hace pasar una corriente de 5,79 A durante 12 min a través de una celda elei A) 127 B) 254 D) 317,5 C) 190,5 trolítica que contiene iones Au3+. 55 PA {0) = 16 urna 48. A) S N a B) 3 Na D) 6 Na C) 10 Na E) 15 Na 1 F de electricidad descompone 18 g de agua. mol Zni m u i de u e ¿.i =0,1 moles de Cl í- 65 g de Zn - „ . Se requiere corriente continua para gene­ rar un cambio químico. » orno el PA(Ru)=101, entonces Paso 2 PA(RU) 101 = +2 EO(Ru)V= — 5— - = ----PE(Ru) 50,5 Como se conoce la intensidad de corriente y el tiempo, es posible calcular la cantidad de carga Cla ve (E eléctrica involucrada en ei proceso. ¿cuántos gramos de cada metal se depositarán? Si en el proceso se han consumido P R O B L E M A N.° 32 l , 5 x l 0 23 electrones, ¿cuál es el peso atómico El coulomb se define como la cantidad de elec­ del cadmio? Resolución Incorrecta El ion Zn2+es un catión de transición (grupo B) que fluye hada el cátodo (electrodo Y) ex­ perimentando una reducción según Znííc )+ 2 e Z n (s) Como el cinc se deposita en la superficie del cátodo, la masa de este electrodo au­ menta conforme pase el tiempo. Calcule la inten­ Masa molar (g/mol): Cr=52 sidad de corriente del proceso electrolítico. Aplicamos la ley de las presiones parciales de Dalton para el gas húmedo. (2011). Si el proceso electrolltl A) 65,2 D) 52 B) 112,2 co duró 1 h 4 min 20 s, ¿cuál es la ¡ntensl C) 24 E) dad de corriente? Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ crada en el proceso P R O B LE M A N.° 103 Q = ! C la ve m +10, 2H2Om ----------- 2H-,, 12(g)-|'-LU2{g) (A, Paso 2 Como los productos son sustancias gaseosas (H2 y 0 2), el volumen total será la suma de los Al electrolizar sulfato de amonio, (NH4) 2S 0 4, volúmenes de estos gases. C) 9 ,0 x l0 24 Mg2+ + 2e” —» Mg D) 4,5 X lO 23 Masa molar (g/mol): Mg = 24 E) 6 ,0 x l0 24 13. CI Resolución m HCI= 657g I. 42. mayor de lo que se consume en la electróli­ El ion Zn2+ (catión del grupo B) se reduce en el sis del NaCI{ac), cátodo, el ion N 03” no se oxida y el agua se oxl Cla v e ( £ ) da produciendo 0 2. ¡Descarga gratis material de estudio sobre FISICA LUMBRERAS TOMO I Eruditos! Corría el año 1987-88, ya no recuerdo bien, han pasado demasiados años y demasiadas cosas, pero hay recuerdos que quedan indelebles en la memoria de un niño en los comienzos de su adolescencia. 80 soles S/ 80. Presión de vapor (H20 )= 2 7 mmHg a 27 °C En el ánodo, el ion OH- procedente del NaOH se oxida en vez del H20 por tener A) 60,2% mayor valor del £°x (-0 ,4 0 V > -1 ,2 3 V). La masa consumida del electrodo de cobre se calcula aplicando la primera ley Faraday. p g h = p o 2 + p h 2o 7 6 0 = P O 2+ 2 4 P 0 2 = 7 3 6 -m m H g Paso 3 El volumen de 0 2 seco a 25 °C se calcula aplicando la E. U.G. electrodo de la izquierda (electrodo X) es el ánodo, hada él fluye el ion S 0 4- pero no se oxida. BIOFISICA Integra tas leyes de la fisica al conocimiento de los seres vivos, De ella derivan la biomecdnica y la bicenergética . NTC-EN71-1.pdf. (2019). ¿Cuál es la masa molar del metal? ¿Por cuánto tiempo debe pasar una corriente Posibles reacciones en el cátodo K/í-i '(ac) + l e —> Kís) E?ed= - 2 ,9 3 V 2H20 + 2 e E¡?ed= - 0 ,8 3 V de 10 A por una solución diluida de ácido sulfú rico para producir un volumen total de 336 mi. . = — ----- --------RT 0,5 moles de 0 2 4• xA 9 6 500C JÜ U ^ Q = --------- —^ x 0 ,5 molBs-íte'Üj Reemplazamos en la ecuación (a) 96600x16 f = -------------8x50 lh 3860 s X • 3600s f = l,0 7 h = 193 000 C Cla ve C A , Reemplazamos este valor en (a) t= 193 000 , lh 7-í - = 3 8 6 0 / x 3600 50 fL is P R O B L E M A N.° 53 Al efectuar la electrólisis de una solución con­ f= l,0 7 h centrada de HCI, en el ánodo se desprendió 6,56 L de cloro gaseoso a 1,49 atm y 25 °C. A) solo III 110 B) solo I C) I y II D} 1,11 y III E) solo II # ELECTRÓ LISIS ............. Resolución P R O B L E M A N.° 108 I, Se electroliza cloruro de sodio fundido duran Correcta N a ( íc ) + l e ->N a (s) E&d= - 2 ,7 1 V te 5 horas con una corriente de 96,5 A. El clon» producido en dicho proceso se hace reacclon.it con suficiente cantidad de hidrógeno. PE (C r )x / x f m Cr = t= 96 500 96 5 0 0 x m Cr (a) PE(Cr)x/ Paso 2 l a masa del cromo electrodepositada se calcula a partir de los datos de área superficial del paracho i|ues (A), el espesor (e) y la densidad del cromo (0 ). -> -> 0 2+4H++4e~ 4 x 6 x l 0 23 e" 36 g de 0 2 ------------ x ríe gas oxígeno, ¿cuántos electrones se produje­ 2H20 I 4 x 6 x l 0 23 e x = -------------— x 3 6 & 4 e l J 2 32_g^crO^ Masa molar (g/mol): 0 = 1 6 Na= 6 x 10 23 A) l , 8 x l 0 24 D) 3 ,0 x l0 24 = 2 7 x l0 23 e" B) 9 ,0 x lO 23 C) 6 ,0 x l0 24 E) 2 ,7 x l0 24 x = 2 ,7 x l0 24 e~ _C L A V E ( E ) 31 U M BRER A S ED ITO RES P R O B L E M A N .° 26 mK = 7 8 0 / x - ^ y = 0,78 kg Al electrolizar bromuro de potasio fundido se 1000 consumió l , 2 x l 0 25 electrones. A) 13,6 D) 12,6 B) 11,6 C) 10,6 E) 9,6 Interpretación cuantitativa de la semirreacción Resolución de reducción del agua 2 moles de e- 2x96500 C 38600 C prQduce 2 moles de OH- ---------------------- 2moles de OhT n0H- 2m o lesdeO H - „ „ „ „ „ „ ^ ^V)H——------------------- ^ 38 600 C 2 X 9 6 500C = 0,4 moles de OH- Como el volumen de la solución resultante es 10 L, la concentración del ion OH- será _ nOH~ _ 0 ,4 moles [0H~ Jfinal —' = 0 ,0 4 M 10 L ‘'sol 90 JP E l e c t r ó l is is Paso 4 Como ya se conoce la concentración del Ion OH-, se puede calcular el pOH de la solución resultante’, pOH=-log[OH- ] = -lo g (0,04) p O H = l,4 pH = 14-pO H = 1 4 - l,4 = 1 2 ,6 _C L A V E (JD ) P R O B L E M A N.° 88 Calcule el volumen de hidrógeno a 800 mmHg de presión manométrica y 47 °C que se produce .il electrolizar una solución de K2S 0 4 durante 150 min con una corriente de 7,72 A. el NaOH, KOH, etc. III. xRxT Me\2 Considere despreciable el cambio de volumen de la solución, Pg2 XVa 2 XMc\2 > ™ a2 = RT A) 1,5 B) 1,4 C) 1,2 D) 1,0 Reemplazamos los datos 1 x 0 ,8 2 x 7 1 ™c\2 = 0 ,0 8 2 x3 0 0 = 2,367 g E) 0,8 Resolución Paso 2 Como por el cátodo y ánodo fluye la misma can­ tidad de electrones, se cumple la segunda ley cátodo de Faraday. m s n c i2 = 3 3 S g Paso 2 La masa de la solución final será entonces Cálculo de la intensidad de la cantidad de carga Q = /x t (a) m s o l(fin a l) = 1 5 0 0 g - 3 3 8 g = 1 1 6 2 g Datos /=63 A „ ./ 3600 s ^ 60 s t - ljn x ^ + 3 0 jrrifi x -r + 50s lX = 5450 s 128 Cálculo de la masa Inicial de SnCl m SnCI2 25 — 2 5 % X m s o |(¡n¡c ¡ai; 100 x l5 0 0 = 375g ELE C T R Ó U S r. Entonces la masa del SnCI2 que queda en la so­ lución será Resolución Los iones Mg2+, Ca2+, K1+ y Ag+ están a condl (mSnCI2),,„al=375E~33Sg = 37g clones estándar. III. Luego de 25 horas, se ha encontrado qui* la nueva concentración es 15%. "JAMES STEWART" CÁLCULO DE UNA VARIABLE Y CÁLCULO ... "Sears & Zemansky" Física Universitaria Volumen I... Lumbreras - Colección Compendios Académicos. = — rg3Í-d e ° 2 ^ t e ó r ic a d e ° 2 x l0 O s !j ^ 8 g x 124,35 g l0 0 %R~ 44,5% Cla ve ( E P R O B L E M A N .° 115 Al electrolizar 800 g de una disolución acuosa de Na2S 0 4 al 15% en masa durante 25 horas, la concentración de. A) F-VV B) FFV D) FVF C} VVV E) VFV Un electrolito no se descompone por sí solo, para tal objetivo requiere de energía Resolución eléctrica. A) 119,1 A D) 9 0 ,2 A B) 124,2 A C) 98,5 A E) 145,6 A 121 Lu m b r e r a s E d it o r e s ^ Resolución Paso 1 Al electrolizar KN 03(ac), el agua (solvente) se descompone produciendo H2(gj y 0 2(g). PE(KOH)x/ (o) PE(KOH) = — = 56 T 1 e= i / = 9 6 ,5 A Reemplazamos los datos en la ecuación (a) t= 96500x70 5 6 x 9 6 ,5 / lm ln 1250 / x ----- t 60 i t= 20,83 min C la ve CC P R O B LE M A N.° 102 Una celda electrolítica contiene 20 litros de una disolución de CoCI2 al 26% en masa y cuya densidad es 1,25 g/mL. La masa del agua que se descompone y el volumen de la solución, se puede calcular la se calcula a partir de la primera ley de Faraday. https://www.youtube.com/channel/UCCJZe8IVDn1nQPS400g725g, https://www.facebook.com/groups/928476563896833/, https://www.facebook.com/LibrosGratisPDFyDOC/, Física II: Teoría y Problemas "Walter Pérez Terrel", Física: Teoría y Práctica "Walter Pérez Terrel". índice Vi PRESENTACIÓN.......................................... Imprima este artículo '"02 Ag=8 g; Zn=2,4 g; F e = l,4 g (a) P E (M }~ P E (0 2' C la ve ( A , Aplicamos la ecuación universal de los gasos ideales para calcular la masa de 0 2 producida en el ánodo. C la ve ( b ) P R O B LE M A N.° 72 Se montan en serie dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de AgN03 y de CuS04, res pectivamente. Ca2++2e —> Ca A) +4 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 77,2 A B) +2 D) +1 B)96,5 A C) 57,9 A D) 154,4 A E) 193 A C) +3 E) +6 44. Volumen de plata deposltada = l/Ag= Á re axesp e so r= A xe Va. = 1 5cm 2 x 0 , l m f ííx —L S Ü L = o ,i5 c m 3 Ag 10 jprrfT mAg = 0 Ag x VAg = 10,5 X 0,15 p r f f = 1,575 g p fr Reemplazamos los datos en la ecuación (a ) t = 9 6 5 0 0 x l,5 7 5 = 36 1 0 8 x 3 ,8 6 8s ^ t = 3 6 4 j5 8 ¿ x im ! " En el ánodo se obtiene gas oxígeno. FISICA LUMBRERAS TOMO 1 LINK: http://www.mediafire.com/file/1h776hx13aeu1sa/FISICA_3_LUMBRERAS_1.pdf/file 44. A partir de los datos del volumen de la solución (l/SOi) y la molaridad (M), se calcula el número de moles de ZnCI2 en la solución. Pages: 137; Preview; Full text; Download & View Lumbreras - Mate I -I Fisica I (1).pdf as PDF for free . Entonces se III. Los iones positivos fluyen hacia el ánodo. Zona sublevada. En el cátodo, el agua se reduce en vez dad de corriente de 50 A. El gas que se despren­ del ion Na1+ por tener mayor valor de E°ed de por el ánodo se hace burbujear a través de (-0 ,8 3 V > - 2 ,7 V). 20 2 433KB Read more. Por dato tenemos mCu=2,54 g; mQ=0,64 g; m R=2,84 g 87 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Además sabemos que PE(C u) = P^ 0 ^ 2 = 31,75 Paso 3 Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 2,54 _ 0,64 _ 2,84 31,75 ~ P E(Q )~ PE{R ) Entonces PE(Q)=8, esto quiere decir que el gas Q es el oxígeno, 0 2. y ¿qué masa se deposi­ Paso 3 ta en dicho electrodo? Recuerde por fí­ reducción provocadas por la energía eléc­ sica elemental que las partículas de signos trica. El elemento metálico M fue obtenido por Masa molar (g/mol): M n=54,94 Davy al electrolizar MCI2 fundido durante 25 min y con una corriente de 10 A. Si en el cátodo se depositó 6,81 g del metal M, ¿qué elemento metálico obtuvo Davy? Incorrecta Paso 3 Como el E°ed del ion Na1+ es más negativo Interpretación cuantitativa de la semirreacción que del ion Al3+, significa que es más difícil de oxidación reducir al ion Na1+ que al ion Al3+. La reacción de la masa de PbS04. A continuación les dejamos los enlaces de descarga de los libros. Related Papers. PDF. Publishing platform for digital magazines, interactive publications and online catalogs. ---- —r X 7 , 2 x l 0 22J ie r r ío í fie m o s = 3,24 g Reemplazamos en (a) El Ion Na1+fluye hacia el cátodo pero no se re­ 3,24 9 g _ 4,32 ~ |~PA(M) j PA(M) = 24 duce. It is really what I wanted to see hope in future you will continue for sharing such a excellent post. Entonces 1 mol de Cr se deposita a partir de 6 moles de e~ (0=6). I n el cátodo, el Ion cinc (II) se reduce y se depo- P E (Z n )x / x t 2n?flc) + 2e ( a ) 96 500 sll.i Zn(sj Datos Inlerprotación cuantitativa de la semirreacción de* reducción del ion Zn2+ 2 moles de e~ - ^ ^ it3 2 X 96 500 C f = 5 m in x lm o lZ n i i ---------- 60 s lm in = 300s además PA(Zn) jx le Z ñ ' 9000 C ----------- 3,05 jpde-Zn M) /=30 A ; mZn=3,05 g PE(Zn) = PA(Zn) EO(Zn) PA(Zn) E l e c t r ó l is is Reemplazamos en la ecuación (a) Ni'i'mplazamos en la ecuación (a) , , 96 5 0 0 x5 7 ,9 2 PE M = ------------- -— = 103,5 3 x 1 8 000 3,05 = 96500 Como el metal es divalente (val=2), el peso aló mico del metal M será PA(Zn)=65,4 PA (M )= valxPE(M )=2x103,5=207 C la v e ( E Por lo tanto, la masa molar del metal M es 207 g/mol. Si esta solución se electroliza durante 1 h 30 min 50 s y con una corriente de 63 A, ¿cuál es la nueva concentración de la solución? En la formación de 40 de gas oxígeno, ¿cuántos electrones se producen? Please check your browser settings or contact your system administrator. A) I y II 13) solo III B) (reducción) El ion nitrato N 03- en medio acuoso no l.i, indique las proposiciones correctas. te eléctrica. Paso 3 La masa de KOH presente en la solución se cal La masa teórica se calcula aplicando la primera cula así ley de Faraday para el NaOH. LUISSALVADOR1987. 105 10 11MB Read more. Ana Huayhua. 2CI1” de cinc metálico. solución antes del proceso electrolítico (1) 10% solución luego del proceso electrolítico (2) •k n o 3 KNO; h 2o H ,0 15 ms o l( 2 ) - ? I Es posible que se lleve a cabo a 25 °C. Pearson Halliday, D. Resnick R. Krane, K. Física Tomo 1. Buenos días estimados amigos, en esta ocasión les ponemos a su disposición el compendio de  Saco Oliveros , el cual contiene diversos probl... Buenas noches chicos. 2CI1- Cl2+2e“ Interpretación de la semirreacción 2 moles de e~ consLJme 2 moles de Cl1" i 2 x 9 6 500 C 20x386 0x6 0 C i ------- -- 2 moles de C l1 ---------- n'a i- n'C|i - = 2m 0^deCI , x 2 0 x 3 8 6 0 x6 0 £ 2x96500£ =48 moles de Cl1' 89 L u m b r e r a s E d it o r e s El número de moles de Cl1 que queda por oxi­ dar en la solución será Paso 1 En una solución concentrada, el ion cloruro, {nC|i - )f]na|=120 moles de Cl1-- 4 8 moles de Cl1- Cl1-, se oxida en el ánodo y el ion K1+ no se re­ duce, en su lugar el H20 se reduce produciendo =72 moles de Cl1- H2. Suelos, Límite . suficiente cantidad de H2 {reactivo en exceso), Los electrones fluyen desde el electrodo de esto implica que el Cl2 es el reactivo limitante y por tanto la cantidad de HCI producido se calcu­ la a partir del Cl2. El ion Cl1 - se oxida n O H-= n HCI en el ánodo produciendo Cl2. Se requiere corriente alterna para ge­ nerar una reacción redox. A) 102 D) 119 B) 112 C) 56 A partir de esta definición, calcule la constante de Faraday. Jose Gonzales Rodriguez. Popular Posts libros lumbreras en pdf | compendios, temas selectos y problemas resueltos descarga gratis pdf . P E ( 0 2) = 8 52 E l e c t r ó l is is ■ Resolución Paso 1 A condiciones normales, 1 mol de 0 2 ocupa un volumen de 22,4 L. 1 mol de 0 2=32 g 22,4 L 0,896 L cá to d o -> '02 áno d o 0,896 L _ „ _ = --------- x 3 2 g = l,2 8 g 22,4 L y o = 4 ,1 0L P o = 3,0 atm T=27°C= 300 K P E (0 2) = 8 Paso 2 Aplicamos la primera ley de Faraday para el 0 2 nroducido. 15% +4,05%= 19,05% E l e c t r ó n 1.!*. Ni/I i-2e~ -> Ni M.isa molar (g/mol): Ni=58,9 iifiisidad del níquel=8,9 g/cm3 A) 19,2 A B) 24,3 A C) 28,2 A D) 32,6 A E) 42,6 A 81 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 60 s 1 min =4800 s Paso 1 Para calcular la intensidad de corriente (/), es necesario aplicar la primera ley de Faraday. (largo) I----------- 4 cm ------------1 3 cm ^ /(ancho) i e=0,001 cm l/Au= largo xan cho xespeso r = 4 c m x3 cm x0 ,0 0 1 cm =0,012 cm3 Paso 3 A partir del volumen calculado de oro y su densidad, se calcula la masa. electrolítica. Not everything is as clear as it seems. MANUAL-CICLO PARA INGRESANTES "ACADEMIA CESAR VALL. En este libre te enseña los conceptos básicos del maravilloso curso de física, también trae problemas resueltos y para que también tu los resuelvas. I. P 0 2X ^02= " 0 2X P X 7 Reemplazamos los valores 7 3 6 x V0 2 = ■*. Recent Posts. w Cu 270 31,75 108 'Cu 3 1 ,7 5 m Cu= 7 9 ,3 8 g CLAVE ( E ) 14 1 : PROBLEMAS PROPUESTOS I. N iv e l b á s ic o Se obtienen Mg y Cl2. Every aspect of the internet, we believe, ought to be free. Ca2++2e A) 5,0 B) 20,0 D) 7,5 C) 10,0 E) 8,0 —> Ca Masa molar (g/mol): Ca=40 23. electrolizar bromuro de calcio fundido, en el ánodo se produjo l , 5 x l 0 26 electro­ nes. Lu m b r e r a s E d it o r e s % Paso 4 La masa teórica de 0 2 se calcula aplicando la primera ley de Faraday. # Eq-g (NaOH) =# Eq-g (HCI) III. mH2 = 12 1 I. ¿Cuántos coulomb se requieren para depo­ sitar 2 ,4 x l0 23 átomos de cobalto a partir 146 de una disolución acuosa que contiene el A) 2 3 0 g ion cobalto (III)? Volumen III Es un libro fundamental para el estudio, aprendizaje y ensenanza de la fisica. II. II En el cátodo se produce sodio metálico. Estimado lector, aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday se calcula el tiempo en Masa m olar (g/mol): Cl2=71 menos pasos. MySpace !function(d,s,id){var js,fjs=d.getElementsByTagName(s)[0];if(!d.getElementById(id)){js=d.createElement(s);js.id=id;js.src="//platform.twitter.com/widgets.js";fjs.parentNode.insertBefore(js,fjs);}}(document,"script","twitter-wjs"); l. Calcule el espesor (en cm) del depósito obtenido. 22. Fisica-i May 2021 0. Cálculo de la cantidad de carga involucrada rn el proceso A) 2 D) 0,5 B) 1 C) 3 E) 13 Q = / x t = 10-^ x3860 / = 38 600 C 10/ Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción anódlca 4 moles de e" produce 4 moles de H+ 4 x 9 6 500C 4 moles de H 38 600 C 4 moles de H „ „ —» nu+ = ------------------ x 38 600 C = 0,4 mol H 4 X 9 6 500C Paso 4 Cálculo de la concentración molar del ion H+ r +i nu+ 0,4 mol [H+J = - * - = -< = 0,1 M Ojj^+2e Ánodo: 2CI1- - * Cl2(gj+2e‘ —> H2jgj+20H¡ac^ Paso 2 Analizando cada una de las semirreacciones, observamos que en el cátodo de la segunda celda se descompone el agua produciendo H2 y OH- . entre la masa inicial y la masa del agua descom­ puesta. I’ll go ahead and bookmark your site to come back in the future. Cal* cule la masa molar del metal divalente. tos químicos (metálicos o no metálicos), Ll Zn, Cu, Ag, Au, Ni, Al, Cl2, etc., se producen P E (N a O H )x /x t m NaOH por métodos electrolíticos con un alto gra­ 96500 Agrupamos términos convenientes do de pureza. nerando cloro gaseoso, Cl2. 2 moles de e_ ---------- 1 mol de Cl2 i i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 moles de Cl, 9 6 ,5 x 5 x 3 6 0 0 C ---------- nc,2 C la ve ( c ) —> nCj2=9 moles 111 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 4 El cinc es el cátodo. . Galvanizado del hierro con cinc. Samael Aun Weor, Los Ángeles, CA, 1997. Calcule la masa de aluminio que se produ­ ce al electrolizar Al20 3 fundido durante 2 h intensidad de corriente? Coleccion Lumbreras SOLUCIONARIO Geometria LUMBRERAS Tomo II.pdf. En el ánodo, el agua se oxida produciendo oxí­ geno gaseoso, 0 2(g). C la v e ( § ) Resolución P R O B LE M A N.° 75 La misma cantidad de electricidad que produjo la electrodeposición de 10,0 g de plata a partir de una disolución de AgN03, se pasó a travós de una disolución que contiene iones Aux+. c) 1y II ¿Qué proposiciones son correctas según el D) solo 1 gráfico mostrado? CLAVE ( § ) Semirreacción E° (V) > Ca2++2e~ Ca —■ -2,76 Cu -+ Cu2++2e“ -0,34 Pb Pb2*+2e‘ +0,13 Ag Ag1++le~ -0,80 P R O B LE M A N.° 118 La fuente de energía eléctrica para electrolizar una disolución acuosa de cloruro de níquel (II) tiene un voltaje de 12 V. Calcule la cantidad dn A) Ca2+< Pb2+< Ag1+< Cu2+ energía eléctrica que se requiere para producir B) Ca2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag1+ 8,85 C) Cu2+ < Pb2+ < Ca2+ < Ag1+ Masa molar (g/mol): N¡=59 g de níquel metálico. Carga del electrón= 1 ,6 0 2 2 x1 0 "19 C Masa m olar (g/mol): Cu=63,5 A) 6 ,0 6 x l0 23 D) 6,02 x l O 23 B) 6 ,0 1 x l0 23 C) 6 ,0 3 x l0 23 E) 6,08X lO 23 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución ánodo de cobre (activo) /=1,18 A f= l,5 2 x l0 3 S /T7Cu=0,584 g (comsumida) Paso 1 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ Como la carga de un electrón es l,6 0 2 2 x 10-19 C crada en el proceso y asumiendo que NA es el número de Avogadro, entonces la cantidad de carga eléctrica será Q = / x t = l , 1 8 y X l , 5 2 x l 0 V = 1793,6C A Q' = (0,0184 Na) x (l,6 0 2 2 x 10-19) Paso 2 =0,0295 A/^xlO-19 C El ánodo de cobre pierde masa porque se oxida a Ion Cu2+. Grupo San Marcos - Libros de todos los cursos - Se... "COLECCIÓN CIENCIAS" "COLECCIÓN PROBLEMAS RESUELTO... RAZONAMIENTO MATEMÁTICO Propedéutica para las cien... PROBLEMAS RESUELTOS DE RAZONAMIENTO MATEMÁTICO Pro... DESCARGA LOS LIBROS DE ANATOMÍA, BIOLOGÍA, FÍSICA ... LIBROS DE TODOS LOS CURSOS "COLECCIÓN RACSO" CÓMO ... 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Masa molar (g/mol): Cu=63,5; M n 02=87 —» n0H- 14,4 mol A) 17,4 g y 22,3 días Paso 4 Para que el pH sea 7 luego de adicionar HCI(acj, se debe cumplir que n 0H ~=/1H+ B) 12,8 g y 22,3 días C) 17,4 g y 26,5 días D) 21,2 g y 11,5 días E) 7,6 g y 32,2 días 1 3 ') Lu m b r e r a s E d it o r e s i Resolución Como se conoce el número de electrones invo­ lucrados en el proceso, se puede calcular la can Paso 1 El ion Cu2+ procedente del CuCI2 se reduce en el tidad de carga (Q). = 8--6-44-mQl = 2,16m ol/L l |_ ' Al3++3e~ -> Al (6=3) Cla ve ( e ) Paso 2 El ánodo de grafito reacciona con el ion O2' P R O B LE M A N.° 129 f.n el proceso Hall se electroliza Al20 3 fundido, procedente del A l20 3 formando C 0 2, es por ello que la masa del ánodo disminuye. En el proceso electrolítico, el soluto no se descompone, por tanto su masa no varia; A) FFV D) FVF B) FVV C) VVV E) FFF en cambio el agua (ste) se descompone por lo que su masa disminuye. 1 hour ago. 4.1. A) 2 cm D) 5 cm y 8) 3 cm X C) 4cm E) 6 cm 243 l lumbreras Editores Resolucion Para hallar la abscisa (.\ vamos a considerar la placa Texto especialmente editado para lograr el ingreso a la Universidad Nacional de Ingenieria (UNI). Masa molar (g/mol): Ag=108; Au = 197 A) +1 D) +2 B) +4 C) +3 E) +6 75 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 1 Como por los cátodos de ambas celdas fluye la misma cantidad de electricidad, se cumple la segunda ley de Faraday. A) 36 g Pb(s) + 2H20 - » D) 24 g Pb02{s) + 4H++4e“ B) 96 g C) 12 g E) 48 g Masa molar (g/mol): Pb=207 18. Masa molar (g/mol): Cl=35,5 produciendo H2(g) Y 0 2(g); respectivamente. en 1,104 g = 1,1 g. _C L A V E (5) P R O B LE M A N.° 131 Se electroliza 5 litros de una disolución de KCI durante 5 horas con una corriente de 77,2 A. Learn how we and our ad partner Google, collect and use data. Herramientas del artículo. Física: Una Visión Analítica del Movimiento Vol. 52. Este cambio A) I y II 0) solo III B) solo I C) solo II químico se representa por E) II y III N a^-l-le —> Na(c} 17 L u m b r e r a s E d it o r e s Correcta P R O B L E M A N .° 5 En el gráfico se puede observar que el ion Al cloruro, Cl1-, fluye hacia el ánodo, donde de cloruro de sodio, en el ánodo se produce se oxida formando cloro gaseoso, Cl2. 2H20 (() - » 0 2[g) + 4Hfac) + 4e- da en el ánodo liberando oxígeno gaseoso. 5i en el cátodo se ob­ tuvo 10 g de gas hidrógeno, ¿cuántos elec­ trones se consumieron en el cátodo? En la actualidad las enfermedades crónicas no transmisibles representan un problema de salud pública en todo el mundo. moles de H20 produce Interpretación cuantitativa de la semirreacción 4 moles de e~ En la reducción de 2 moles de ion Cl1 se produ 1 4 x 6 x l 0 23 electrones 2 x1 8 g de H20 cen 1 mol de Cl2 y 2 moles de e_ . Save Save Física Lumbreras Tomo i Rojo For Later. Una pulsera de 12,8 g se recubre electro líticamente con plata procedente de una solución de nitrato de plata, AgN03, SI en A) 11,43 B) 57,15 D) 127 C) 63,5 E) 76,2 el proceso se usa una corriente de 1,93 A durante 20 min, ¿cuál es la masa de la [mi­ sera plateada? IN COLLECTIONS. Con tecnología de. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto? Risorse da scaricare - Biologia.blu - Zanichelli tricidad que al pasar por un electrolito que con­ tiene el ion Ag1+ deposita 0,001118 g de plata. FOMULAIO DE FISICA (1) Jairo De La Cruz. Solo el agua se oxida y se reduce en el proceso electrolítico. Masa molar (g/mol): C6H4(OH)NH2=109 A) 5,3 h Paso 2 B) 3,2 h Semirreacción de oxidación del sulfato de amonio {NH4)2S 0 4+ S0^“ -¥ (NH4) 2S20 8+ 2e“ C) 9,3 h D) 7,8 h E) 6,9 h Interpretación cuantitativa de la semirreacción Resolución 1 mol de {NH4) 2S20 8 2 mol de e i I 228 g 2 x 9 6 500 C Paso 1 Aplicamos la primera ley de Faraday para el pro ducto formado (p-aminofenol). Diego Camarena Galvez. III. Calcule el peso atómico del metal M. Presión de vapor del agua a 14 °C= 12 mmHg A) 29,4 B) 36,2 C) 44,4 D) 58,7 E) 62,9 Resolución cátodo ánodo V0 - 4 2 2 m L=0,422 L r= 1 4 °C = 2 8 7 K mM= 2,088g Pgh=766 mmHg PA(M) = ? = --------------= 0,0178 moles U2 6 2 ,4 x 2 8 7 m02 = n0 l x M o 2 = 0 ,0 1 7 8 x 3 2 = 0,5696 g Reemplazamos en la ecuación (a) 2,088 0,5696 ■ pA(M )l" 8 PA(M) = 58,7 Cla v e (6) P R O B LE M A N .° 111 Para obtener 600 mL de gas detonante (mezcla de H2 y 0 2) por electrólisis del agua acidulada y medidos sobre agua a 20 °C y 740 mmHg, se hace pasar una corriente de 1,93 A. Si el rendimiento del proceso es de 80%, ¿cuántos minutos dura el proceso electrolítico? Creada por ANTONIO CERDAN Jul 23, 2012 at 6:46am. Download. E) 106 Resolución Masa molar (g/mol): Ag=107,8 A) 96 498,6 C B) 96 500 C Paso 1 C) 96 422,2 C Cálculo del número de moles de electrones 1 mol de e ' -----n „ - ------- na-=- 1 mol de e" 6 x l 023 electrones 1 ,5 x 1 0 23 D) 96 490,8 C E) 96 468,4 C electrones Resolución 23. mY\ masa en gramos de la sustancia'/. Hola amigos, les traemos los libros de la Editorial Megabyte, todos los tomos de física que son muy buenos. . Original Title: . Para tal objetivo, V=12 voltios se debe invertir cada semirreacción. Cuando automóvil esrá a SO m del camión, este inicia su movimiento en la misma dirección del automóvil con una aceleraciÓn constante a. E) 60 A) 96 423,3 C li) 95 600 C Resolución C) 96 456,8 C l>) 96 489,2 C E) 96 502,6 C Resolución ánodo Paso 1 Semirreacción de oxidación del ion yoduro, í- (procedente de Kl) en el ánodo. PE(R)=35,5, esto quiere decir que el gas R es el cloro, Cl2. III. Calcule el rendi­ % r = miento porcentual de la reacción. Por lo tanto, la electrólisis es un I. proceso químico no espontáneo. FUENTE DE ENERGÍA ELÉCTRICA CELDA ELECTROLÍTICA Una pila o jia te ría proporciona energía eléctrica Es el recipiente que contiene al electrolito y para descomponer a un electrolito en la celda también a los electrodos. También se obtienen elementos no me­ Etapa 1. 0 2+4H++4e“ 2H30 Paso 3 Masa m olar (g/mol): H20 = 1 8 Como 1 mol de e ' es igual a 6 x l 0 23 electrones, N¿i= 6 x l 023 tenemos 1 mol de e ' ---------- 6 x l 023 electrones A) l , 8x l 024 D) 1 ,8 x 1 0 24 B) 3 ,0 x l0 ¿if 23 C) 3 ,6 x 1 0-.23 3 moles de e ' ---------- y E) 9 ,0 x 1 0 23 Resolvemos y = 1 8 x l0 23 electrones Resolución Paso 1 = l , 8 x l 0x l 023 electrones Cálculo del número de moles de agua que se oxida 1 mol de H20 18 g de H20 n 27 g de HzO Resolvemos 1 mol de H20 n= x 2 7 g ji< r t 0 y = l ,8x l 024 electrones Si usted, estimado lector, tiene suficiente base de los capítulos de cálculos en química y estequiom etría, le sugiero este método más directo. Vt= V H,+ V 0,= 3 3 6 mL P R O B L E M A N.° 94 (a) en el ánodo se forma persulfato de amonio (NH4) 2S20 8. a) 193 s d) 175 s B) 80 s C) 200 s E) 96,5 s 97 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Sabemos que a condiciones normales se cumple 1 mol de Oz=32 g 0CU£- - 22,4 L m 0 2 ---------- 0,112 L -» mo2- 0 ,1 6 g Para calcular el tiempo que dura el proceso electrolítico, se aplica la primera ley de Faraday para el 0 2. ¿Cuál es el número de durante 15 h 40 min 50 s, en el cátodo se oxidación del cromo? Falsa Los Iones positivos o cationes fluyen hétela el electrodo de carga negativa, es decir, fluyen hacia el cátodo. En la reducción del Ion Cu2+ se producen 89,6 g de cobre metálico. t. III. Se electroliza una solución acuosa de CuCI2 Masa molar (g/mol): Au = 197 durante 500 min con una corriente de 5,79 A. Aspen is at your service. III. ■121 >+ 2e‘ Paso 2 Recordemos que la carga de 1 mol de e es equivalente a la constante de Faraday (F). Geometría Lumbreras Tomo 1. PROBLEMAS RESUELTOS DE ALGEBRA TOMO II LUMBRERAS EDITORES R / 2017 Consultar Disponibilidad. Participa por US$ 1,000 y muchos premios más con tus documentos ¡Gana US$ 1,000 subiendo tus documentos!. San Marcos E.I.R.L. rendimiento real: -99,5 % •\ ( Al 90% 5346,135 g rendimiento teórico: 100% ■m, —> mA1=5940,15 g V mt=5373 g l.i masa del aluminio puro será el 99,5% de la Para calcular el tiempo que dura el proceso musa total, entonces electrolítico, se aplica la primera ley de Faraday. ™Sn=' PE(Sn) x / x t (119/2) X 80 x 4500 96 500 96 500 mSn = 222g Reemplazamos en la ecuación (p) y = 222 g = 3 0 cm 3 7,4 g/cm Reemplazamos este volumen en la ecuación (a ) e- 30 cm •= 0 ,lc m 300 cm2 C la ve 86 (B, E l e c t r ó l is is P R O B LE M A N.° 84 Se tiene 3 celdas electrolíticas conectadas en serle. Uploaded by: Aroldo Egoavil. En el ánodo se produce cloro gaseoso. Lu m b r e r a s E d it o r e s 26. m Au = P E (A u )x /x t 96 500 -> PE(Au) = 96 5 0 0 xm Au Ix t (a) Datos t = 33m inx 60 s Im in -+ 20s = 2000s /=57,9C /s mA(J —78,8 g (masa de oro d e p o s ita d a en el cátodo) 48 Resolución B) +1 C) +2 E) +3/2 E l e c t r ó l is is Paso 1 Resolución fl ánodo de titanio se consume, por ello hay Aplicamos la primera ley de Faraday una pérdida de masa de este electrodo. Verifica la configuración de tu navegador o comunícate con el administrador de tu sistema. Libro Física Tomos 2 Y 3 Lumbreras Originales Nuevos. mt =6220,8 kg Cla ve ÍAj n0_ x R x T t/n. Luego de 30 min la bandeja pesa 463 g. ¿Cuál es la 36. Account 207.46.13.130. PROBLEMAS RESUELTOS-TRIGONOMETRÍA-LUMBRERAS-PDF.pdf. Correcta Por el argumento de la primera proposi­ ción, el cobre se oxida según la semirreac­ ción. D) solo III II. Paso 4 Semirreacción de reducción del ion Ag1+ Ag1++ le “ -> Ag Interpretación cuantitativa 1 mol de e~ —rodu-e- 1 mol de Ag A) Ag1+y 4,32 g B) K1+y 3,90 gO C) Mg2+ y 4,80 g 96 500 C D) Ag1+ y 2,16 g 3860 C E) Ca2+y 0,80 g I -+ I 108 g mAg mAe= 4,32g 129 Lu m b r e r a s E d it o r e s * Paso 1 O bservación E! Temas selectos de física II. Masa m olar (g/mol): Cu = 63,5; Cu20 = 143 Presión de vapor de H20 a 27 °C= 27 mmHg Paso 4 La semirreacción en el ánodo nos indica que el electrodo de cobre se consume y por tanto mi A) 2,2 g D) 1,6 g B) 1,1 g C) 3,3 g E) 3,2 g masa disminuye; también se observa que en ni ánodo se deposita el Cu20 sólido ¡ncrement.m do la masa de dicho electrodo. PE(Ca)= — = — = 20 EO 2 Reemplazamos en la ecuación de la primera ley Q -M de Faraday Q = 77,2 - j x 1000 / = 77 200 C A 2 0 x 7 7 ,2 x 1 0 0 0 mca= - 96 500 = 16g Paso 2 C la v e C A j Semirreacción de reducción del ion Ca2+ en el cátodo Ca2++2e" Ca P R O B L E M A N.° 35 Paso 3 ¿Qué masa en gramos de bromo se produce al Interpretación cuantitativa de la semirreacción electrolizar NaBr fundido durante 3 horas con de reducción una corriente de 9,65 A? se oxida, en cambio el agua se oxida en el ánodo liberando oxígeno gaseoso, 0 2. Download & View Lumbreras - Mate I -i Fisica I (1).pdf as PDF for free. A) diluida - cátodo - ánodo B) concentrada - ánodo - cátodo C) concentrada - cátodo - ánodo D) saturada - ánodo - hidrógeno AgN03|acj concentrado E) diluida - ánodo - cátodo 19 L u m b r e r a s E d it o r e s Resolución I. El electrodo Y es el ánodo. Mantenerme conectado. Durante la electrólisis de cloruro de cobre (II) fundido se consumieron 144 750 C de elec­ Masa molar (Cu)=64 g/mol tricidad. El catión metálico se reduce en el cáto­ una capa muy delgada de otro metal con fines do, de este modo se logra purificarlo. II. en el cátodo liberando hidrógeno gaseoso. 3. COMPENDIO DE FÍSICA DE CUZCANO PARA DESCARGAR GRATIS!! BOLETINES SEMESTRAL CESAR VALLEJO 2015 PDF; P E (N i)x / x t 9 6 5 0 0 x m N¡ mN¡= — -— ------ -> / = -------------Eü 96500 P E (N I)xt , 4 a Paso 2 La masa de níquel depositada en el objeto metálico (cátodo) se calcula a partir de los datos de área (4 ), espesor (e) y densidad del níquel (DN¡). En el cátodo se obtiene potasio elemental. Paso 3 P R O B LE M A N .° 68 Las condiciones de operación de las 100 celdas En el año 1800, lo s químicos ingleses WHIltim son las mismas, por estar conectadas en serie. En un proceso electrolítico Paso 3 eléctrica Cálculo del número de celdas en la refinería de romper la energía los enlaces ¡nteratómicos. Se observó una pérdida de masa de 2,747 g en el ánodo de manganeso en un tiempo de 772 s y con una corriente de 12,5.A. PROBLEMAS RESUELTOS QUIMICA LUMBRERAS TOMO I PDF. Biología - Lumbreras. Anual SM Semana 24 - Fisica. A) 9,6 L Paso 2 Del paso anterior se deduce que la masa del B) 12,8 L C) 10,5 L KN 03 permanece constante (200 g) y la masa del agua disminuye debido a su descomposi­ ción. El ion Ni2+ se reduce en el cátodo según N ifa+c) + 2 e 12 6 N i(s) E l e c t r ó l is is Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involucrada en el proceso C. 60s Q = / x t = 3 8 ,6 —x 5 0 jrrin x ----s 1jrriri = 115 800 C Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion N¡2+ 2 moles de e“ reduce 1 mol de N¡2+ i i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de N¡2+ 115 800 C ---------- nN¡2+ n N¡2+= °^6 mo1 Por interpretación de una fórmula química se calcula la masa de NiS04 •7H20 así 1 mol de NiS04 -7H20 contiene 1 mol de Ni2+ i 4- 281 g ---------x -» ---------- 1 mol de Ni2+ 0,6 mol de l\lí2+ x= 168,6 g de NíS04 - 7H20 Reemplazamos en (a) %m = — st0 - 8 , 6 g ------- x 1 0 0 = 2 1 % (168,6 + 635)g _ C la v e (C) P R O B L E M A N.° 121 En una celda electrolítica se tienen 1500 g de una solución al 25% en masa de SnCI2. 2H20 - » C la ve í A , 0 2+4H++4e~ P R O B L E M A N.° 62 Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción Calcule el tiempo en minutos para que todo el de oxidación del H20 cobre de 30 mL de una solución 2,5 M de CuS04 se deposite en el cátodo por el paso de una co­ 4 moles de e_ 62 produce 1 mol 0 2 i I 4 x 9 6 500 C 22,4 L Q 0,672 L rriente de 30 A. LUMBRERAS. P E (A u )x / x t 1 84 = — — 96500 > f = 9 6 5 0 0 x m All , , --------------- ;— ^ ;— PE(Au)x/ ~ E l e c t r ó l is is Paso 2 El volumen de oro depositado en la lámina rectangular se calcula a partir de los datos de sus dimen siones. Correcta Para que se lleve a cabo el proceso de elec­ trólisis, la corriente eléctrica debe ser con­ P R O B L E M A N.° I tinua. •= 90s X l9 ,3 masa real de Cr %R = ----------------------- X100 masa teórica de Cr , , (a) t = 9 0 / x ^ ^ - = l,5 m in 60/ CLAVE (Di Paso 2 Aplicamos la primera ley de Faraday para calcu­ lar la masa teórica de cromo. Como se deposita la piata (Ag), esto quiere decir que el ion Ag1+ se reduce en el cátodo. Calcule el número de Faraday involucrado en el proceso. Este comentario ha sido eliminado por el autor. En el ánodo se produce la oxidación. C) Mg - H2 E) Mg - 0 2 ¿Qué hechos ocurren al electrolizar una so­ lución concentrada de sulfato de cobre (II)? PA(0)=16 urna A) 9,65 B) 77,2 C) 36,8 D) 193 E) 19,3 Resolución . Buen día amigo(a), los links fueron actualizados, favor de intentar nuevamente; en caso encuentre nuevos inconveniente, agradeceremos que nos avise, saludos cordiales. Como en el cátodo se depositan estos ele­ mentos metálicos, la masa de este electro­ Resolución do aumenta. Aplicando la ley de Dallen a esta mezcla tenemos 225 = mc ^27 j ^12 j PGH= ^atm~^H2 + ^H20 744,6 mc = 75 kg Por lo tanto, la masa del ánodo disminuye en 75 kg.

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